【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

【答案】A
【解析】解:A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點在平衡曲線上,加入Na2SO4,會增大c(SO42),平衡左移,c(Ba2+)應(yīng)降低,故A正確;

B、d點時溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO42)、c(Ba2+)均增大,故B錯誤;

C、b點事過飽和、d點表示Qc<Ksp,溶液不飽和,不會有沉淀析出,能長時間穩(wěn)定存在,故C錯誤;

D、Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,故D錯誤.

故選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是( 。
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色,立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式是H4RO4,則其氣態(tài)氫化物的分子式是(

A.RH3B.RH4C.H2RD.HR

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族,兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X

B. 如圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z

C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時,X2用量不同產(chǎn)物均不同

D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實驗步驟如下:
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要
(2)滴定: I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)
Ⅲ.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
Ⅳ,用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號) , 該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng):判斷滴定終點的現(xiàn)象是
③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示,則a=;
②燒堿樣品的純度為%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學資源寶庫,下面根據(jù)海水資源綜合利用,請回答下列問題:

(1)淡化海水的方法有________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2________(填化學式),之后________(填操作名稱),再加入適量________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。

(2)由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br,反復多次,以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強到弱的順序是__________。

(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時放出CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬釔(Y)具有重要的國防價值,但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦,可以得到Y3+的浸出液:

1 浸出液成分

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mgL-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

(1)浸出液可用有機溶劑(HR)進行萃取,實現(xiàn)Y3+的富集(已知:Y3+Fe3+性質(zhì)相似),原理如下:Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知:FeR3、YR3均易溶于HR)

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。

①用化學平衡原理解釋,隨pH增大,Y3+萃取率增大的原因________。

②結(jié)合圖1解釋,工業(yè)上萃取Y3+之前,應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。

(2)采用中和沉淀法磷酸法可以除鐵。

2 Fe3+、Y3+去除率

終點pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法:向浸出液中加入NaOHFe3+,去除率如表2所示。

①該實驗條件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法:將磷酸(H3PO4:三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,調(diào)pH2.5,過濾除去磷酸鐵沉淀(FePO4),濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

Fe3+

Y3+

濃度/(mgL-1)

508

68.9

配平磷酸法除鐵過程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ,___________________

綜合分析表1、表2、表3,工業(yè)上采用磷酸法除鐵的原因________

(3)經(jīng)磷酸法除鐵后,用有機溶劑HR萃取Y3+,可通過________(填操作)收集含Y3+的有機溶液。

(4)綜合分析以上材料,下列說法合理的是________。

a. 分析1可知,pH0.2~2.0范圍內(nèi),有機溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 2 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3Y3+的吸附

c. 2 pH4.5~5.0范圍內(nèi),Y3+損失率變大的可能原因:Y3+ + 3OH- = Y(OH)3

d. 有機溶劑萃取Y3+的優(yōu)點是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是(

A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳

C.鎂條在空氣中燃燒

D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4種金屬分別加入到4支裝有稀鹽酸的試管中,記錄的現(xiàn)象如下表所示,正確的是

選項

加入的金屬

是否有氣體產(chǎn)生

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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