下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射 有丁達(dá)爾效應(yīng) 微藍(lán)色液體為膠體
B 將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀為BaSO4和BaSO3
C 將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液 兩溶液均褪色 X可能是乙烯
D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Y中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；
C．乙烯不能使品紅褪色；
D．也可能生成AgCl沉淀．
解答： 解：A．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．將FeSO4高溫強(qiáng)熱，可生成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，得到的沉淀只有硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯不能使品紅褪色，氣體應(yīng)為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．也可能生成AgCl沉淀，如檢驗(yàn)是否含有SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及膠體、二氧化硫、乙烯以及離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示（T表示溫度）．

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
；（寫出計(jì)算過(guò)程）
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
 
、
 
．
（2）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染．在一定條件下，已知每還原1mol NO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式：6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；
②25℃時(shí)，亞磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C、FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
D、H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 Ag（NH3）2OH溶液：Na+、H+、Cl-、NO3-
C、與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C、NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl-一定能大量共存
B、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物
C、在NaHS溶液中存在的電離有：NaHS=Na++HS-，HS-?H++S2-，H2O?H++OH-，S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-
D、若酸性HA＞HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后，離子濃度關(guān)系為：c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知β一紫羅蘭酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、其分子式為C13H18O
B、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色
C、屬于芳香族化合物
D、能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B、Ba2+、ClO-、Na+、OH-
C、Na+、NH4+、I-、HS-
D、Na+、Ca2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
B、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C、二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
D、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

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