Question

有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質），向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO₂全部收集，體積為2.22L（標準狀況），則這種雜質可能是（　�。�

• A、SiO₂
• B、MgCO₃
• C、NaHCO₃
• D、K₂CO₃

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：碳酸鈣與鹽酸反應的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，先假設10g完全為碳酸鈣，計算出生成二氧化碳的物質的量及標況下的體積，根據(jù)計算結果可知雜質不與稀鹽酸反應產生二氧化碳或等質量時生成的二氧化碳比碳酸鈣少，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答： 解：10g碳酸鈣的物質的量為：

10g

100g/mol

=0.1mol，與鹽酸反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，則0.1mol碳酸鈣完全反應生成0.1mol二氧化碳，標況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
而實際上生成2.22L二氧化碳，說明碳酸鈣中含有的雜質不與鹽酸反應或等質量時與鹽酸反應放出的二氧化碳比碳酸鈣少，
A．二氧化硅不與稀鹽酸反應，則該雜質可能為二氧化硅，故A正確；
B．碳酸鎂與鹽酸的反應中，84g（1mol）碳酸鎂生成1mol二氧化碳，則10g碳酸鎂與足量鹽酸反應生成的二氧化碳大于2.24L，若雜質為碳酸鎂，則生成的二氧化碳體積大于2.22L，故B錯誤；
C.1mol（84g）碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，則10g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成的二氧化碳大于2.24L，如果雜質為NaHCO₃，則生成的二氧化碳體積大于2.22L，故C錯誤；
D.138g（1mol）碳酸鉀與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，則10g碳酸鉀與鹽酸反應生成的二氧化碳體積小于2.24L，若雜質為碳酸鉀時，10g碳酸鈣、碳酸鉀的混合物與足量鹽酸反應生成的標況下二氧化碳的體積一定小于2.22L，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷雜質的存在對生成二氧化碳的體積的影響為解答本題的關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．