【題目】對于實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是
A. 實驗Ⅰ:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B. 實驗Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色
C. 實驗Ⅲ:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.用鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l;
C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.
現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是( )
A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.5:1
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【題目】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(1)SO2與過量NaOH溶液反應后的產(chǎn)物化學式____________。
(2)吸收尾氣過程中,發(fā)生了很復雜的反應,其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應的離子方程式為________________。
(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)。
①提出合理假設 。
假設1:只存在SO32-;
假設2:既不存在SO32-也不存在ClO;
假設3:_____________。
②設計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中。 | |
步驟2: | |
步驟3: |
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____ ___。
(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是____ __。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀:
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號);實驗①和③說明:在I- 過量的情況下,溶液中仍含有 ___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為_______ _;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____;生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分數(shù)約為73%左右,而在組成巖石圈的化學成分中還不到1%,這一事實說明了( )
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界的元素種類是不同的
C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 生物界與非生物界存在差異性
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應達到平衡的標志是
A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z
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【題目】2010年10月1日,我國成功發(fā)射“嫦娥二號”衛(wèi)星,嫦娥二號衛(wèi)星由長征三號火箭承載發(fā)射。火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2),它是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60
B.6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60g
C.1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 g·mol-1
D.60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個氮原子
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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