【題目】在120℃的條件下,將體積比為1:1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為( )
A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無(wú)法計(jì)算
【答案】B
【解析】
CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,CO2和再與Na2O2反應(yīng),方程式為2CO+O2 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量;H2在氧氣中完全燃燒,生成H2O,H2O再與Na2O2反應(yīng),方程式為2H2+O2 2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總反應(yīng)方程式為:H2+Na2O2=2NaOH,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量;故由7.2gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量,即固體增重為7.2g;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形
B. 鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C. 鉍原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子
D. 鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下:(已知溶液D中通入過量的CO2得到白色沉淀)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱為________。
(2)不溶物A是_________________(填化學(xué)式),寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)+3價(jià)的鋁常或多或少地置換硅酸鹽中+4價(jià)的硅而形成鋁硅酸鹽。已知某種鋁硅酸鹽主要成分的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4,請(qǐng)將其改寫成氧化物的組合形式________。
(4)溶液D中Al元素的主要存在形式為_____________(填離子符號(hào))
(5)寫出E→G的化學(xué)方程式____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體,B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同,D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。
(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________________;②____________________。
(2)寫出各元素原子的電子排布式:A_____________,B______________,C____________,D____________。
(3)比較C、D兩元素的性質(zhì):①第一電離能:C________D(填“<”或“>”,下同);②電負(fù)性:C________D;③非金屬性:C________D;④原子半徑:C________D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 粗鹽
第①步的操作是________,第⑤步的操作是________, 第⑦步置于________(填儀器的名稱)中進(jìn)行。
(2)4.5g水與_____g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等,它們所含的氧原子數(shù)之比是_______。
(3)質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積最大的是________。
(4)今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL(保留一位小數(shù)),配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中間體Y能發(fā)生還原、加成、取代、氧化、水解反應(yīng)
D. 1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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