【題目】實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

【答案】B

【解析】

反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，2mol高錳酸鉀在反應中得電子，為氧化劑，10molHCl(另外的6molHCl表現(xiàn)酸性)失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法能用來鑒別甲烷和乙烯的是

A. 觀察顏色B. 通入紫色石蕊溶液

C. 通入水中D. 通入酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為(　　)。

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為m g，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該混合物

A. 所含共用電子對數(shù)目為(＋1)NA B. 所含碳氫鍵數(shù)目為NA

C. 燃燒時消耗的O2一定是L D. 所含原子總數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式__，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=_________．

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應的離子方程式_________________．

②為測定NiSO4nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學式為__________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)。下列敘述正確的是

A. A元素的各同位素形成的雙原子分子A2最多有3種

B. 化合物BC2的電子式為

C. B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C>D>B

D. 化合物A2C的沸點高于A2D是因為C—A鍵比D—A鍵穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 16gCH4中含氫原子數(shù)為4NA

B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+

C. 1molCu和足量稀硫酸反應產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案