【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的化學(xué)元素和化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A. 胰島素和性激素的化學(xué)本質(zhì)分別是蛋白質(zhì)和固醇

B. 休眠的種子細(xì)胞中結(jié)合水與自由水比值下降，有利于種子的儲(chǔ)藏

C. 蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類(lèi)約有20種

D. 動(dòng)物與植物細(xì)胞所含的化學(xué)元素的種類(lèi)大體相同，但含量有差異

【答案】B

【解析】胰島素的本質(zhì)是蛋白質(zhì)，性激素的本質(zhì)是脂質(zhì)中的固醇類(lèi)，A正確；休眠的種子自由水與結(jié)合水的比值下降，細(xì)胞新陳代謝速率減慢，有利于種子儲(chǔ)存，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，根據(jù)R基不同，組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種，C正確；組成細(xì)胞的化學(xué)元素的種類(lèi)大體相同，但每種元素的含量差別很大，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時(shí)溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為_(kāi)_________________。

（2）．“③”中通過(guò)調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向?yàn)V液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為_(kāi)_________，簡(jiǎn)述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說(shuō)明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實(shí)驗(yàn)操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫(xiě)出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I．將C12通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

② 濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）

（2）上圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線. 步驟II中，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2 g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )

A．石灰水，W1=W2

B．乙醇溶液，W1=W2

C．NaHSO4，W1<W2

D．CO，W1>W2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是電動(dòng)汽車(chē)首選的電池之一，該電池的工作原理為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說(shuō)法中正確的是( )

A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極

B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，22.4L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2min末濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小

D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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同步練習(xí)冊(cè)答案