10.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( 。
A.H2+CuO═Cu+H2OB.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.H2+Cl2═2HClD.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.該反應中沒有極性鍵的斷裂和離子鍵、非極性鍵的形成,故A錯誤;
B.該反應中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂、水中極性鍵斷裂,氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵和極性鍵形成,故B正確;
C.該反應中沒有離子鍵的形成和斷裂,沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成,故C錯誤;
D.該反應中沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學鍵的判斷,為高頻考點,明確離子鍵和共價鍵的根本區(qū)別是解本題關鍵,側重考查學生分析判斷能力,注意結合物質構成微粒及微粒之間作用力分析解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.將溴水和苯混合振蕩,靜置后分液分離,把分離出的苯置于一試管中,加入某些物質后可以在試管口產(chǎn)生白霧,這種物質是( 。
A.亞硫酸鈉B.溴化鐵C.鋅粉D.鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實驗編號NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液滴入后,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪去.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L(保留兩位有效數(shù)字)
③下列操作(其他操作正確)會造成實驗測定結果偏高的有DF.(多選扣分)
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當,部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)室溫下,若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示.
①NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-
②b點所示溶液中的溶質是NH4Cl、NH3?H2O.
③c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),在該溶液中存在多種守恒關系,其中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)(用離子濃度表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.參考如圖和有關要求回答問題:
 
(1)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應生成CO2和H2.圖1是該過程中能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,正反應活化能 a的變化是減小 (填“增大”、“減小”、“不變”),反應熱△H的變化是不變(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
①CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH增大(填“增大”、“減小”、“不變”).負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②圖2中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2.陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑.
③電解一段時間,從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時(標準狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子為1mol.
(3)圖2中電解池改為用石墨作電極,在一定條件下電解0.05mol•L-1的硫酸銅溶液200ml,當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時,
①發(fā)生電解的總反應方程式為2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2
②若電解后溶液的體積還是200ml,溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質可使溶液恢復到電解前
A  CuO   B  Cu (OH)2C   CuCO3D   CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列所述變化規(guī)律正確的是( 。
A.Na、Mg、Al還原性依次增強
B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C.NaOH、KOH、Ca(OH)2堿性依次減弱
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列除去少量雜質(括號內(nèi)為雜質),所選試劑和方法都正確的是( 。
A.乙烷(乙烯):催化劑和H2,加熱B.苯(苯酚):氫氧化鈉溶液,分液
C.CO2(SO2):飽和碳酸鈉溶液,洗氣D.溴苯(溴):苯和鐵粉,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個C-H鍵
C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.尿素又稱碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素.其反應分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+CO(NH22(l)△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示:

(1)已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定,總反應進行到第55min時到達平衡.
(2)反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
(3)當反應在一定條件下達到平衡,若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He,則CO(NH22(l)的質量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.以CO、H2為原料合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1mol CO和2mol H2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變.圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖,其中有一個容器反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài).CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示.


(1)0~5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為0.0875mol/(L•min).
(2)三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II,此容器中反應達平衡時,放出熱量20.5kJ,則△H=-23.4kJ•mol-1
(3)當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最低的是容器Ⅲ;平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ.
(4)工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中,采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件,運用化學反應速率和化學平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應條件的理由:相對于N點而言,采用M點,溫度在500-600K之間,溫度較高,反應速率較快,CO的平衡轉化率也較高,壓強為常壓對設備要求不高.
(5)科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池,其電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-.該電池工作時的負極電極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O.用該電池電解飽和食鹽水(石墨電極),當電路中通過1.929×104 C的電量時,生成標準狀況下氫氣的體積為2.24L.(已知:一個電子的電量是1.602×10-19C)

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