10．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中沒有極性鍵的斷裂和離子鍵、非極性鍵的形成，故A錯誤；
B．該反應中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂、水中極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵和極性鍵形成，故B正確；
C．該反應中沒有離子鍵的形成和斷裂，沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故C錯誤；
D．該反應中沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵的判斷，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵的根本區(qū)別是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意結合物質構成微粒及微粒之間作用力分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，把分離出的苯置于一試管中，加入某些物質后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．溴化鐵C．鋅粉D．鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③下列操作（其他操作正確）會造成實驗測定結果偏高的有DF．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
②b點所示溶液中的溶質是NH4Cl、NH3?H2O．
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．參考如圖和有關要求回答問題：
 
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05mol•L-1的硫酸銅溶液200ml，當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時，
①發(fā)生電解的總反應方程式為2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑
②若電解后溶液的體積還是200ml，溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質可使溶液恢復到電解前
A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選試劑和方法都正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：催化劑和H2，加熱B．苯（苯酚）：氫氧化鈉溶液，分液
C．CO2（SO2）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣D．溴苯（溴）：苯和鐵粉，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個C-H鍵
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到第55min時到達平衡．
（2）反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
（3）當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．


（1）0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為0.0875mol/（L•min）．
（2）三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II，此容器中反應達平衡時，放出熱量20.5kJ，則△H=-23.4kJ•mol-1．
（3）當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率最低的是容器Ⅲ；平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
（4）工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應速率較快，CO的平衡轉化率也較高，壓強為常壓對設備要求不高．
（5）科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池工作時的負極電極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用該電池電解飽和食鹽水（石墨電極），當電路中通過1.929×104 C的電量時，生成標準狀況下氫氣的體積為2.24L．（已知：一個電子的電量是1.602×10-19C）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案