Question

18．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在反應(yīng)過(guò)程中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． pH=5時(shí)，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL
• D． pH＞7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；
B．pH=5時(shí)，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；
D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，若為堿性，則加入的氫氧化鈉溶液體積等于或是大于20.00mL．

解答 解：A．在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．pH=5的溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度的大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；
D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，若使溶液呈中性，則消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，pH＞7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大于或是等于20.00mL，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．