室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
A、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合
D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸中氯化氫濃度為0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性；
B．硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，兩溶液混合后氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯示堿性；
C．醋酸為弱酸，溶液中部分電離出氫離子，pH=3的醋酸中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，兩溶液混合醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合，恰好生成硫酸銨，銨根離子水解，溶液顯示酸性．
解答： 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的鹽酸中氯化氫濃度為0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的硫酸中氫離子為0.1mol/L，與0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的醋酸中，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；
D．0.1 mol/L的硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，與0.2 mol/L的氨水等體積混合后，恰好生成硫酸銨，由于銨根離子水解，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、鹽的水解原理，題目難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
B、應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測(cè)量的反應(yīng)焓變
C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D、鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從第一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B、X與Y形成的化合物都易溶于水
C、Z的非金屬性比Y的弱
D、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B、鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+
D、已知中和熱為57.3 kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為
 
．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為
 
．
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
 
； 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
         時(shí)間（s）
n（mol） 		020406080100
n（N2O4）0.040.280.20abc
n（NO2）0.000.240.400.520.600.60
回答下列問(wèn)題：
（1）上表中a=
 
．
（2）計(jì)算80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．
（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1和T2時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化（體積可變）的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞A
B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法．

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