Ⅰ.恒溫,容積為1  L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    ΔH=-196.6  kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)ΔH2=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)    ΔH=-8.62  kJ·mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時(shí),某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。
(2)60 ℃下反應(yīng)40  min與70 ℃下反應(yīng)20  min相比,前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示,反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過80 ℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
試回答下列問題:
(1)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填“A、B、C、D、E”)。
 
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K;
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)       平衡常數(shù)為K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)為K2;
則K、K1、K2之間的關(guān)系是______________________________________。
Ⅰ.(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)    ΔH=-297  kJ·mol-1(1分)
(2)-78.64(1分)
Ⅱ.(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響;(2分)
(2)小于(1分)
(3)反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降(2分)
Ⅲ.(1)BCE(3分)
(2)K=K1/K2(1分)

試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)燃燒熱的概念和圖像所給數(shù)據(jù)可以寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH=-297  kJ·mol-1
(2)根據(jù)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-196.6  kJ·mol-1和圖像中所給數(shù)據(jù)生成0.8molSO3計(jì)算可得。
Ⅱ.  (1) 分析圖像可知該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響;(2)本小題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:當(dāng)其他條件相同時(shí),溫度越高反應(yīng)速率越快,所以60 ℃下反應(yīng)40  min與70 ℃下反應(yīng)20  min相比,前者的平均反應(yīng)速率小于后者
(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡向逆向移動(dòng),C2H5OH的沸點(diǎn)為78 ℃,當(dāng)溫度高于80 ℃,反應(yīng)物乙醇?xì)饣瑵舛冉档鸵彩蛊胶庀蚰嫦蛞苿?dòng)
Ⅲ.  (1)由題給數(shù)據(jù)可知800 ℃該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1,利用濃度商規(guī)則Q與K的關(guān)系可知要想使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行則有Q<K,將題給數(shù)據(jù)帶入計(jì)算可得,選BCE。
(2)①—②得C(s)+CO2(g) 2CO(g)。所以K=K1/K2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:

(2)工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該反應(yīng)為:

在某溫度下,將6mol CO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中,8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)回答:
②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____.
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________mol;
③若在上述平衡體系中,再充入2mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇:
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說法正確的是____;
a.若混合氣體的密度不再改變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
e.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的不變
②某溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(  )
A.1:3B.3:1C.1:4D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

2011年11月1日,我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭將“神舟八號(hào)”飛船送入太空預(yù)定軌道,兩天后與“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)成功對(duì)接。偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是長(zhǎng)征系列火箭的常規(guī)推進(jìn)劑。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:
(1)偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O  
則X的化學(xué)式為____________(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
A.O2     B.CO2    C.H2
(2)1 g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出Q kJ熱量,則相同條件下0.1 mol偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為_____________kJ (選填下列編號(hào)字母)。
A.6Q     B.30Q     C.60Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖,寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化
學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過
程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=a kJ·mol-1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:________。
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能kJ·mol-1
436
391
945
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng),生成肼、NaCl和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氣體,并放出大量熱。已知:H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量。
①請(qǐng)寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。
②則16 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用,從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,還是其綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O,測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)提高甲醇產(chǎn)率的措施是                                                      
(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220 ℃、5MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為                ,再將溫度降低至
140℃,壓強(qiáng)減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將                (填“增大、減小 或 不變“ 下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將                                。
(3)200℃時(shí),將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。(要求寫出算式和計(jì)算結(jié)果)
(4)已知已知:CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6KJ/mol、
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol,寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下   與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知:H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ、一283.0 kJ和一726.5.kJ 。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ.
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:
__________________________________________________________________________.
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,
考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:、均大于300℃):

下列說法正確的是_______________(填序號(hào))
①溫度為時(shí),從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡,生成甲醇的平均速率為:

②該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大
(4)在溫度時(shí),將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________。
(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為___________________;正極的反應(yīng)式為_____________________________________.理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗lmol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為701.8kJ,則該燃料電池的理論效率為_______________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知:1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ,則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
A.330 kJB.276.67 kJC.130 kJD.76.67 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案