【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）

A.加少量硫酸鈉固體

B.改變鋁條的表面積

C.升高溶液的溫度

D.增大鹽酸的濃度

【答案】A

【解析】

A.加入硫酸鈉固體，鹽酸(氫離子)的濃度無變化，對其化學反應速率無影響，A正確；

B.改變鋁條的接觸面積，化學反應速率增大，B錯誤；

C.升高溫度都能使化學反應速率增大，C錯誤；

D.增大鹽酸(氫離子)的濃度，反應速率增大，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（ ）

A.有利于提高燃料的燃燒效率B.有利于減少排放大氣污染物

C.有利于管道輸送D.有利于放出更多熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產(chǎn)品H2和S

D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是

A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下，回答下列問題：

①實驗中玻璃棒的作用是_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知：標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學反應方程式為____。

（2）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如下表所示：

試管

編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的

體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質(zhì)量

分數(shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span>

12%

5．0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應速率的影響

（ ）

5．0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號Ⅳ實驗參照

4．0%

5．0

常溫

（ ）

0

Ⅳ

（ ）

4．0%

5．0

常溫

0

1．0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。

則：Au一側(cè)為電池的____極（選填：“正”或“負”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。

Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下：

（1）工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為：______。

（2）步驟②的離子方程式為：________。

（3）步驟③用水溶液吸收，可制得兩種強酸，化學方程式為：_____。

Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（4）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

①_____③_____④______

（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_______________________

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

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