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【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結論

A

淡黃色試液溶液變藍色

說明原溶液中一定含有Fe3+

B

CaOCa(OH)2NaOH

實驗室用生石灰制備NaOH溶液

C

新收集的酸雨溶液褪成無色

酸雨中可能含有H2SO3

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A項，I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍，但是淡黃色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A錯誤；B項，根據流程：生石灰變?yōu)槭焓�，熟石灰與Na2CO3溶液反應生成NaOH，實現了以生石灰為原料制備NaOH溶液，并且適合實驗室制取，B正確；C項，形成酸雨的物質主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正確；D項，由化學反應可的一分子H3PO3只能中和2個氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個氫離子，故H3PO3屬于二元酸，D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol

C(s,金剛石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol

關于金剛石和石墨的相互轉化，下列說法正確的是（ ）

A. 石墨轉化為金剛石是自發(fā)的過程 B. 金剛石轉化為石墨是自發(fā)的過程

C. 石墨比金剛石能量高 D. 金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸（HClO2）是一種中強酸，易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）HClO2中氯元素的化合價為_______；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________________。

（2）已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2，則反應HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數K=_________________。

（3）亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物，當其他條件不變時，測得脫除率與吸收液pH的關系如圖所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應。

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為________________________。

②pH越小，脫除率越大，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SiO32－、SO42－

B. Na+、K+、OH－、SO32－

C. Na+、Cl－、H+、ClO－

D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長時間運動引起機體缺氧時，血液pH的變化趨勢、引起pH變化的物質、能起緩沖作用的物質分別是

A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”）

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_____、_____接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

（1）若X的摩爾質量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質的耐高溫材料。W為黑色固體，則Y 的化學式________________。

（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色。則寫出X+Y=Z+W 的離子方程式__________________________。

（3）若晶體W是一種重要的半導體材料，實驗室可用澄清石灰水來檢驗Z的燃燒產物。寫出Y與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應過程中轉移的電子為( )

A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol

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