17．在下列生產(chǎn)生活過程中，涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．從海帶中提碘B．用明礬凈水
C．從海水中提取氯化鎂D．用氦氣填充飛艇

分析 反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．海水中存在碘離子，工業(yè)用氧化的方法置換出碘單質(zhì)，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．用明礬凈水，利用明礬水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．海水中存在氯化鎂，從海水中提取氯化鎂，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．用氦氣填充飛艇，屬于物理變化，與氧化還原反應無關(guān)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀濃硫酸具有吸水性和強氧化性
B將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3
D常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片上無明顯現(xiàn)象常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用“對角線規(guī)則”，有關(guān)Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成
B．硼的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸
C．Be（OH）2既能溶于強酸，又能溶于強堿溶液
D．Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但不能與NaOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag+e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的熱量：①與在相同條件下2mol H2O（g）完全分解為2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合成1mol H2O（g）所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的熱量少．由此，你可得出哪些結(jié)論？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Mg-NaClO電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y電極附近溶液中產(chǎn)生白色渾濁
B．電池工作時Na+向正極移動
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，錯誤的是（　�。�
A．丙三醇、乙二醇的水溶液的凝固點很低，乙二醇可作內(nèi)燃機的抗凍劑，丙三醇用于配制化妝品
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高
C．這兩種多元醇均易溶于乙醇，難溶于水
D．乙二醇和丙三醇都能與Na發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如表所示：
  陽離子Na+、H+、Ba2+
陰離子OH-、CO32-、SO42-
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為CO2，該反應的化學方程式為2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為NaHSO4，鑒別溶液中B的陰離子的方法是先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種天然化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說法中不正確的是（　�。�
A．每個X分子中含有1個手性碳原子
B．化合物X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1 mol化合物X最多能與5 mol NaOH發(fā)生反應
D．化合物X與溴水既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案