【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

C.pH=3時(shí)，=100.6：1

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=，a點(diǎn)c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此時(shí)pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2== 10-4.2；同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A正確；

B．溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．=100.6：1，故C正確；

D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)，加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-，則溶液中存在c(C2O42-)>c(HC2O4-)，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 原子半徑C比F的大

B. 全氟丙烷的電子式為

C. 全氟丙烷分子中只含σ鍵

D. 全氟丙烷分子中既含極性鍵又含非極性鍵

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（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液__________，證明SO2的水溶液顯_______性。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

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A.NH3易液化，氨常用作制冷劑

B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

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請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）圓底燒瓶中制氯氣的化學(xué)方程式________；

（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________；

（3）若干燥的有色布條不褪色潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放________；

（4）與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為________；

（5）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣________。

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A. 放電過(guò)程中左側(cè)溶液的pH降低

B. 當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí)，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol

C. 產(chǎn)生22gCO2時(shí)，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺?/span>a到b

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(1)b表示的關(guān)系曲線_______(填離子符號(hào))

(2)n1＝______

(3)P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2＋)＝______mol

(4)向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解________g

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