【題目】50g碳在氧氣中燃燒,得到等體積的CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.35kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g)△H=—282.57kJ/mol, 與完全燃燒相比損失的熱量與實(shí)際放出的熱量之比大約是( )

A. 55:141 B. 283:503 C. 1:1 D. 141:196

【答案】B

【解析】

50g碳的物質(zhì)的量為:=mol,得到等體積的COCO2,CO、CO2的物質(zhì)的量為:mol ,根據(jù)CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJmol-1可知,molCO燃燒放出的熱量為:282.57kJ/mol× mol=588.69kJ,則50g碳不完全燃燒生成 molCO損失的熱量為588.69kJ;根據(jù)C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJmol-1,CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJmol-1可知,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-392.92kJmol-1, molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為: mol×392.92kJmol-1=818.58kJ;

molC完全燃燒生成CO放出的熱量為:mol×110.35kJmol-1=229.90kJ,50g碳燃燒放出總熱量為:229.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ,損失的能量與實(shí)際放出的能量之比為:588.69kJ:1048.48kJ≈0.56,283:503≈0.56,故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 900℃時(shí),能發(fā)生 N2O2 = 2NO

C. 900℃時(shí), N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)

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【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:[A]a[B]=[C][D]。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

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A. t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)

B. t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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