【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

【答案】C

【解析】

A. 由圖甲可知，該反應為吸熱反應，其焓變?yōu)椋?/span>(E3－E1) kJ·mol－1-(E3－E2) kJ·mol－1= (E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；

B．在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應存在大量AlO2-，故B錯誤；

C．XY線上任意點均有c(H＋)=c(OH－)，當c（H+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區(qū)域內c(OH-)<10-6.5mol/L，即滿足c(H＋)>c(OH－)，故C正確。

D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當于增大N2的物質的量，平衡向正向移動，氫氣轉化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是________。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為__________________________________。

(3)濾渣1的成分為________。

(4)“制KI(aq)”時，Fe2＋會水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。已知此溫度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15�，F(xiàn)測得溶液中c(FeI2)為0.9 mol·L－1，為減少I－的損失，起始時，加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”時，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示物質間不滿足每一步轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。

(1)常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是_______(填序號)

①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質。

②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質。

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質。

④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質。

(2)若25℃時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。

(3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。

①反應后溶液中離子濃度的大小關系為_________________________________________________。

②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1

③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。

(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]

高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

(1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的空間構型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖

已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到 燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約l0min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6質量為5.225g)，攪拌；

③將足量的無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑〕配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是______________。

(2)步驟①中通入氮氣的目的是______________。

(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是______________。

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為_____________；該操作中棉花的作用是______________。

(5)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是_____________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案