下列實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是(　)

　　A．制乙烯　　　　　　　　   B．石油蒸餾　　　　　　    C．制硝基苯　　　　　　   D．制取溴苯

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 燒杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　　　　　　　　   (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　　　　　　 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO4　　　　　　　　　　 (c) BaCl2　　　　　　　　　　  (d) NaClO3

（5）需要測(cè)定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 過(guò)濾、洗滌　　　　　　　　   (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱(chēng)量　　　　　　　　   (e)烘干或灼燒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液

準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配N(xiāo)aCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過(guò)　　　　　　　　mol·L－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3： Si + 3HCl　　　 　SiHCl3 + H2

③ SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　    　　　　　　　。

（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量

SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：

　　　　                                 　　　　　　　　　。

（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是　　　　　　　　　　　，裝置C中的燒瓶需要加熱，

其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題

（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：　　　 ）、托盤(pán)天平，還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_　　　　 __。

　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

　C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn)高考資源網(wǎng)

　D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)

　E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻

　F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高　　

A．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象　 　B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)觀察液面

C．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”　　　　　　

D．溶解后移液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未冷卻溶液

E．未洗滌燒杯以及玻璃棒　　　　　　　 F．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)觀察液面

G．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度　　

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。

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