某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）需要KNO3固體的質(zhì)量為
 
 g．
（2）稱量KNO3固體過程中用到的主要儀器是
 
．
（3）將KNO3固體加入100mL燒杯中，并加入適量水，為了加快溶解速率，可以采取
 
的措施．
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，為了防止溶液濺出，應采取
 
的措施．
（5）向容量瓶中加蒸餾水，在距離刻度線1-2厘米時，應改用
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)n=cV及m=nM計算出需要硝酸鉀固體的質(zhì)量；
（2）稱量硝酸鉀固體需要使用托盤天平；
（3）溶解硝酸鉀固體時可以使用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；
（4）轉(zhuǎn)移溶液時，可以使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；
（5）定容時，到蒸餾水加到1-2厘米時，需要改用膠頭滴管定容．
解答： 解：（1）500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸鉀的質(zhì)量為：101g/mol×0.1mol=10.1g，
故答案為：10.1；
（2）實驗室中稱量KNO3固體過程中用到的主要儀器是托盤天平，
故答案為：托盤天平；
（3）將KNO3固體加入100mL燒杯中，并加入適量水，為了加快溶解速率，需要使用玻璃棒攪拌，以便加速固體的溶解，
故答案為：玻璃棒攪拌；
（4）向容量瓶中加蒸餾水，在距離刻度線1-2厘米時，為了避免加水超過刻度線，需要應改用膠頭滴管定容，
故答案為：膠頭滴管定容．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用使用的儀器．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人類生存的環(huán)境與化學息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中含有污染空氣的氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
B、清晨，日出后的密林中可看到縷縷光束，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、消除“白色污染”可以采用焚燒、填埋的方法
D、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為形成了原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟化鈉是一種用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為2g，Na2SiF6微溶于水：
（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反應得到的NH4F與H2SiO3組成渾濁液，請寫出流程②中相關(guān)反應的化學方程式：②
 
；能夠發(fā)生上述反應的原因：
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅳ是相同的，請指出其名稱
 
；
（3）操作Ⅱ中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后，
 
；
（4）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學對人體健康有著十分重要的作用．
①為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應可形成甲狀腺素．加碘食鹽中碘的存在形式主要是
 
．
②某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏
 
，另一同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏
 
．
③某校食堂中餐食譜如下：
主食：大米飯     
配菜：紅燒排骨  煎雞蛋  炸雞腿  豆腐湯  炒豬肝
主食和配菜中主要含維生素、
 
、
 
、
 
、無機鹽和水等營養(yǎng)素，考慮到各種營養(yǎng)成分的均衡搭配，應該增加含VC的配菜是
 
．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施
 
．
②金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化學腐蝕．
（3）2010年第41屆世博會在上海成功舉辦，其主題是“城市，讓生活更美好”．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
①世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應的化學方程式
 
．
②合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時，二氧化碳氣體凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關(guān)于干冰處理的正確做法是
 

A．將干冰放入冰箱                    B．讓干冰在通風處自然升華
C．直接將干冰倒入下水道              D．用手取干冰扔入廢物箱
③現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組探究SO2和Cl2的化學性質(zhì)，他們使用的裝置和藥品如圖所示：
（1）下列實驗方案適用于用上圖A裝置制取所需SO2的是
 
（填序號）．
（a） Na2SO3固體與濃HNO3反應
（b） Na2SO3固體與濃硫酸反應
（c） 木炭與濃硫酸反應
（d） Cu與濃H2SO4反應
（2）在此實驗中，e儀器的作用是
 
．
（3）當A中產(chǎn)生足量Cl2時，觀察到裝置中溶液褪色的有c和
 
（填裝置序號）；
c裝置中溶液褪色是因為I2被Cl2氧化為HIO3，該反應的化學方程式為
 
．
（4）當A中產(chǎn)生足量SO2時，觀察到裝置中溶液褪色的有b和
 
（填裝置序號）．
試進一步設計實驗驗證b裝置中SO2與Fe3+發(fā)生了化學反應，簡述實驗方法和現(xiàn)象．
 

（5）若想從上述實驗得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相對強弱，還應補充做的實驗是
 
（簡述實驗操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀．請在下表空格處填空．
優(yōu)點 缺點
使用濃硝酸 反應速率快 酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
（2）步驟B加熱保溫的作用是
 
：
a． 有利于加快反應速率                b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是
 
；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：
 
；
（5）步驟E進行的操作是
 
．
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，反應后過濾除去．該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：該制法的化學方程式為
 
；
c．電解法：2Cu+H2O        Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．測得不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
前20min的反應速率 v（H2O）=
 
；該條件下，反應達平衡時，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl3和Cl2，發(fā)生化學反應：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）
反應前 反應前 平衡時
n（PCl3）=4.0mol n（Cl2）=2.0mol n（PCl5）=0.80mol
請回答：
（1）該反應PCl3的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若此時移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下，再達平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
除雜質(zhì)
B、
稀釋
C、制氣
D、
稱量

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同步練習冊答案