制備氫氧化鐵膠體的化學方程式正確的是（　　）
A、FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl
B、FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
C、FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
D、FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3↓+3HCl
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：制備氫氧化鐵膠體的方法：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱．此制備方法是利用了Fe3+只能存在于較強的酸性環(huán)境中，在弱酸性或中性環(huán)境中能水解完全．
解答： 解：制備氫氧化鐵膠體的方法：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱．
Fe3+只能存在于較強的酸性環(huán)境中，在弱酸性或中性環(huán)境中能水解完全，而加熱更能促進其水解，故化學方程式為：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故選C．
點評：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備，屬于基礎型題目，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

V mL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+a g，取
1
2
V ml溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
375a
14V
mol/L
B、
375a
28V
mol/L
C、
375a
112V
mol/L
D、
375a
56V
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
①人的皮膚在強烈的紫外線的照射下將會失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品
③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣．
A、全部B、①④⑤⑥
C、②③④⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、標況下，用氨氣和水做噴泉實驗時，所得溶液的濃度為1/22.4 mol/L
B、普通玻璃和鋼化玻璃的主要成份都是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
C、“84”消毒液和漂白粉與鹽酸混合都能產(chǎn)生氯氣
D、SO2能使品紅、紙漿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用無水氯化鈣干燥的是（　�。�
A、SO2、O2、HI
B、NH3、O2、N2
C、NH3、CO2、HCl
D、H2、Cl2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食物中富含維生素的是（　　）
A、饅頭B、可口可樂C、甘蔗D、橙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應后過濾，以除去苯中少量苯酚
B、酸堿中和滴定前，滴定管用蒸餾水洗滌后用待裝溶液潤洗
C、
用如圖所示裝置檢驗有乙烯生成
D、
用如圖所示裝置收集SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于取代反應和置換反應的下列說法中，正確的是（　　）
A、取代反應和置換反應中一定都有單質(zhì)生成
B、取代反應和置換反應一定都屬于氧化還原反應
C、取代反應大多是可逆的，反應速率慢，而置換反應一般是單向進行的，反應速率快
D、取代反應和置換反應的產(chǎn)物都是唯一的，不會有多種產(chǎn)物并存的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖所示：

（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8g SO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分數(shù)關系是Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②當I達到平衡后，向容器的平衡體系中加入2mol SO3，重新達到平衡后容器中SO3的體積分數(shù)與原平衡相比是
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出二氧化氮被NaOH溶液吸收的化學方程式
 
，
在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3-的特征反應．寫出該過程中產(chǎn)生NO反應的離子方程式
 
．

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