將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.5 mol/L B.7 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L
D

試題分析:在Cu與硝酸的反應(yīng)中Cu失去電子變?yōu)镃u2+,硝酸得到電子變?yōu)镹O和NO2混合氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入OH-后,發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.消耗的OH-的個(gè)數(shù)與硝酸銅中的硝酸根離子的個(gè)數(shù)相等。所以反應(yīng)過(guò)程中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=n(氣體)+n(NO3-)=" 11.2L÷22.4L/mol+" 0.14L×5 mol/L="0." 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO3)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.選項(xiàng)為D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因:_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
(2)根據(jù)水中Ca2、Mg2的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用一段時(shí)間后,逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型,而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹(shù)脂置于________中浸泡一段時(shí)間,便可再生。
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí),洗衣粉與肥皂相比,________洗滌效果較好,原因是________________________________________________________________________。
(3)我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中,當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是________________________________________。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在硝化細(xì)菌作用下將NH4+氧化為NO3-:________NH4++________O2=________NO3-+________H+______H2O,然后,加入甲醇與NO3-生成N2:______NO3-+______CH3OH=________N2↑+________CO2↑+________H2O+________OH。
試配平以上兩個(gè)離子方程式。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

綠礬(FeSO4?7H2O)是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
(1)久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì),簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象:取少量待測(cè)液于試管中,                               。
(2)綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是:
a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
c.重復(fù)操作2次,消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
(已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是               。
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度         (保留四位有效數(shù)字)。
(3)探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì),完成并配平下列離子方程式:
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管,如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫(xiě)出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是              ;為了有效保存FeSO4溶液,你認(rèn)為最佳方案為       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物。下列說(shuō)法中不正確的是
A.維生素C具有還原性
B.上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑
D.1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷,共失去2 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)=3 mol·L-1
(1)稀釋后的溶液pH=          ;
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

15.8gKMnO4與100mL12mol/L過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通過(guò)計(jì)算回答:
(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
(2)有多少摩爾HCl被氧化?
(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛,但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。
完成下列填空:
(1)某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程,利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉,其目的是                        ,然后用蒸餾水洗滌至中性;
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5;
③為防止空氣中的        (寫(xiě)化學(xué)式)對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入N2
(2)用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式:                                   

(3)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到肼         g。
(4)常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力            (填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。
(5)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是      (選填編號(hào))。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)       b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)     d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(6)常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中水的電離平衡                                 (填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí),測(cè)得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為                  mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共12分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度, 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)將10.00 mL過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱(chēng))中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。   
  MnO4- +  H2O+  H="="    Mn2+ +  O+  (   )
(3)移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的原因是                                      ,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________         _____________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)________________________________。
(5)若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案