Question

6．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　　）

• A． 兩溶液稀釋前的濃度相同
• B． a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
• C． a點的K_W值比b點的K_W值大
• D． a點水電離的c（H⁺）大于c點水電離的c（H⁺）

Answer 1

分析 稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可．

解答 解：A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；
B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為b＜a＜c，故B錯誤；
C．相同溫度下，Kw相同，故C錯誤；
D．C點離子濃度大于a點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度小于a點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．