【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電子移動的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負極，故A正確；

B. 石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯誤；

C. 石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；

D. 根據(jù)陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子，故D正確；

所以本題答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗方法分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物并測定其含量：

(1)操作①的名稱是____________，試劑a是____________(填化學式)。

(2)加入K2CO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(3)按此實驗方案分離得到的KNO3，經(jīng)分析含有雜質K2CO3，除去K2CO3的操作為___________

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為________________。

(5)實驗前稱量混合物A的質量為m g，稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質量為w g，則混合物中Ba(NO3)2質量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++=BaSO4↓

B.將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+

D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 gmL-1)，所得溶液的密度為ρ gmL-1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c gmL-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.所得溶液的物質的量濃度：c=1 gmL-1

B.所得溶液中含有NA個HCl分子

C.36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的質量分數(shù): w=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。

(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是____。

（2）反應②中還原劑是________。

（3）某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是_____、_____。

② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是________；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續(xù)引爆，充分反應后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）

A.56gB.168gC.224gD.196g

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