【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖,a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域,電極材料均為石墨。甲~戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中丙為硫酸溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖中a表示陽(yáng)離子交換膜

B. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成

C. 甲為NaOH溶液

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e=SO42-+2H+

【答案】B

【解析】從丙為硫酸可知,硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電,故a為陽(yáng)離子交換膜,b為陰離子交換膜,在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根離子,故甲為氫氧化鈉;陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根,反應(yīng)的離子方程式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。A. 根據(jù)上述分析,圖中a表示陽(yáng)離子交換膜,故A正確;B. 根據(jù)上述分析,陰極生成氫氣,陽(yáng)極生成硫酸,沒(méi)有氧氣放出,故B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)上述分析,甲為NaOH溶液,故C正確;D. 根據(jù)上述分析,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e=SO42-+2H+,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無(wú)色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無(wú)水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_______________。

②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體,打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小

D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣.氧化鈣(CaO)應(yīng)屬于( 。
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示:

時(shí)間/t

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

(1)10~20 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率(NO)=______________,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填寫相應(yīng)的字母)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的C

c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d.加入合適的催化劑

(3)若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件相同,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol·L-1,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_________mol·L-1,NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.苯
B.天然氣
C.汽油
D.煤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),在反應(yīng)過(guò)程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和TP關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)acd

D. 平衡時(shí)再加入A,平衡向右移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C、燒堿、純堿、石英均為電解質(zhì)

D、氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

B. A極的電極反應(yīng)式為

C. 當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

D. B極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

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