Question

【題目】X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>Z＜Y＜X

B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Z＞Y＞X

Answer 1

【答案】BC

【解析】

X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答。

A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；

B．Y為硫元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯誤；

C．非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；

D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正確；

答案選BC。