【題目】元素周期律是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(______)
A.正確 B.錯誤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是
A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程
D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2
C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. OE段的平均反應(yīng)速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。
已知:①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________;
A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸
C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;
③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 在a點(diǎn)的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在b點(diǎn)的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol
C. 在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭rHCO3-的電離能力大于其水解能力
D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時:c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題:
①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________,升高溫度,K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”),B電極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c (NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10-5mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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