下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等濃度的Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、向NaOH溶液中加入金屬鋁：Al+2OH-═AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇與硫酸鋁鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸鉀；
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子；
D．原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)均不守恒．
解答： 解：A．等體積、等濃度的Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正確；
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NaOH溶液中加入金屬鋁，離子方程式為：2Al+20H-+2H2O=2Al02-+3H2↑，故錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有
 
；
（4）簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作
 
；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）．（已知相對(duì)原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是（　　）
A、1：3B、3：1
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過(guò)濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取過(guò)濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定粒子的數(shù)目相等的是（　�。�
A、物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)
B、等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)
C、同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe（OH）2溶于足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、乙醛與含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液共熱：CH3CHO+OH-+2Cu（OH）2
□
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有純度為80%的黃鐵礦[FeS2]20t，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硫酸：FeS2
①
SO2
②
SO3
③
H2SO4．設(shè)反應(yīng)過(guò)程②中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為75%，其余轉(zhuǎn)化率為100%，求可以得到的硫酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不考慮水的電離）的混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
△
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，
（1）B中逸出的主要?dú)怏w是
 
（填名稱(chēng)）；
（2）D瓶的作用是
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是
 
（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無(wú)水CuSO4變藍(lán)的原因是
 
．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：
 
．

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