在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2+O22SO3(g),已知起始時c(SO2)="0.4" mol·L-1,c(O2)=1mol·L-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應(yīng)將(  )
A.向正反應(yīng)方向進行B.向逆反應(yīng)方向進行C.達到平衡狀態(tài)D.無法判斷
A
當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,容器內(nèi)SO2、氧氣和三氧化硫的濃度分別是(mol/L)0.2、0.9、0.2,所以此時<19,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng):CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”);
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__        __。
A.減少Cu的量  B.增加CuO的量  C.移出部分CO2      D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積   F.加入合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10分)在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下,該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對氣體反應(yīng):mA+nBeC 溫度(T)、壓強(P)、時間(t)與生成物的體積百分數(shù)C%的關(guān)系圖,下列結(jié)論正確的是(   )
A.m+n>eB.m+n<e
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

接觸法制硫酸,接觸室中反應(yīng)為:2SO2+O22SO。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是
A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C.催化劑能加快該反應(yīng)的速率D.升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
A.1.8mol/LB.0.9 mol/LC.2.3 mol/LD.4.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L·min),下列結(jié)論錯誤的是
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15 mo1/(L·min) B.平衡時,C的濃度為0.125 mol/L
C.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時,容器的壓強為原來的10/11

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g) ΔH<0
(1)CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min).t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.
①表中3 min~4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài);c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反應(yīng)在4 min~5 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選).
a.增加水蒸氣    b.降低溫度        c.使用催化劑          d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式                         
B、D分子中的官能團名稱分別是                、              
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
                                              ;反應(yīng)類型:             ;
                                                   ;
                                               ;反應(yīng)類型:            ;
(3)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度,即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)        
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水 
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化

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