【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1) 向步驟的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有 (填離子符號),檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 (說明試劑、現(xiàn)象)。

(2) 步驟加入過量H2O2的目的是 。

(3) 步驟中反應的離子方程式為 。

(4) 步驟中一系列處理的操作步驟包括:過濾、 、灼燒、 、稱量。

(5) 假設實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。

【答案】(1)(3分)Fe3+取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液(1分),溶液紫紅色退色(1分)

(2)(1分)將Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)(2分)Fe3++3OH= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+]

(4)(2分)洗滌 至室溫 (5)(2分)0.07a

【解析】

試題分析:(1) 向步驟的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有Fe3+,取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液(1分),溶液紫紅色退色可知濾液中還存在Fe2+

(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;

(4)步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;

(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量,所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag

練習冊系列答案
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請回答下列問題:

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(2)I的化學式為

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(4)寫出反應的離子方程式:

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A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2<Q1<92.4

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