某氨水中c（NH4+）=0.5mol/L時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3?H2O的電離程度將（　　）
A、減少B、不變
C、增大D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，向溶液中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，稀釋溶液促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，向溶液中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，稀釋溶液促進(jìn)一水合氨電離，向該氨水中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液瞬間混合溶液中銨根離子濃度不變，但溶液體積增大，相當(dāng)于稀釋溶液，促進(jìn)一水合氨電離，所以一水合氨電離程度增大，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，很多同學(xué)往往只根據(jù)氯化銨中含有銨根離子而判斷抑制一水合氨電離而導(dǎo)致錯(cuò)誤，加入溶液中銨根離子濃度和氨水中銨根離子濃度相等，相當(dāng)于稀釋溶液，根據(jù)溶液稀釋確定一水合氨電離程度，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）列式計(jì)算，2mol五氧化二磷中含有的分子個(gè)數(shù)． 
（2）試列式計(jì)算，80g氫氧化鈉物質(zhì)的量．
（3）試計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氧氣物質(zhì)的量是多少．
（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．試計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．
①及時(shí)分離出C，平衡
 
移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率
 
；（填增大、減小、不變）
③如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；（填加深、變淺、不變）
④加入催化劑D，平衡
 
移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
；（填增大、減小、不變）
②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率
 
．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是
 
；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是
 
；處于平衡狀態(tài)的是
 
；無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
F．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示
（1）負(fù)極材料是
 
，
（2）導(dǎo)線(xiàn)中電子的流向
 
，
（3）溶液中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
 
，
（4）正極的電極反應(yīng)式為
 
，
（5）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、NH3+H2O?OH-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是（　�。�
A、CH4
B、CH3CHO
C、C2H5OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Na+離子含有的核外電子數(shù)為NA
B、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、常溫下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
B、NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
C、若在制取NF3的反應(yīng)中有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
D、它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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