仔細觀察下面兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則該電池的正極反應式為
 
．
（2）目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有
 
（填序號）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）由化合價變化可知，Mn元素化合價由+4價降低到+3價，應為原電池正極反應；
（2）從鋅錳干電池的組成特點分析．
解答： 解：（1）由化合價變化可知，Mn元素化合價由+4價降低到+3價，應為原電池正極反應，電極方程式為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-，
故答案為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-；
（2）A．反應物的接觸面積越大其反應速率越快，前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故A正確；
B．氯化銨溶液呈酸性，易腐蝕金屬，前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕，故B正確；
C．二者都是一次電池，故C錯誤；
D．兩者都含有重金屬，都對環(huán)境有污染，所以失效后都不可隨意丟棄，故D錯誤；
故答案為：AB．
點評：本題考查原電池知識，綜合考查學生的分析能力，為高頻考點，注意把握電極方程式的書寫方法，為解答該類題目的關(guān)鍵，學習中注意體會書寫方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 常溫下銅片插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化
B 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 鐵粉變成紅棕色粉末 鐵粉與水在高溫下發(fā)生反應
C 將SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中		 溶液紅色褪去 SO2具有漂白性
D 向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液 先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成 溶液中存在SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中已鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
B、隨著電解的進行，溶液的PH逐漸增大
C、當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D、電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、向銅作電極電解硫酸溶液：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）X、Z簡單離子半徑較大是
 
（用離子符號表示）．
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿．
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙含有的化學鍵類型有
 
；乙溶液中陽離子濃度之和
 
陰離子濃度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體
 
（寫化學式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因
 
．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液的重要功能是運輸人體必需的O2：正常人體血液pH為7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氫鹽（H2CO3/HCO3-）電解質(zhì)溶液體系，維持血液的pH穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，H2CO3?HCO3-+H+，Ka=10-6.1．
（1）正常人體血液中，HCO3-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）電離程度．
（2）血液中的葡萄糖與O2反應生成CO2的化學方程式為
 
．
（3）某血液樣品pH為7.4，則該血液樣品中c（HCO3-）：c（H2CO3）為
 
．（可用10X表示，不考慮碳酸的二級電離）
（4）請結(jié)合平衡原理簡述血液能基本不受少量酸或堿影響，保持pH穩(wěn)定的原因．
答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先
 
，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是
 
，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是
 
．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見
 
．
【方案2】用如圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是
 
．
a．CCl4          b．H2O
c．NH4Cl溶液     d．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為
 
．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣、SO2、NO、NO2
B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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