【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現(xiàn)在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通過計算回答：

(1)Cl－、CrO42-誰先沉淀________？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是________？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

【答案】Cl－先沉淀 4.13×10－6mol·L－1

【解析】

（1）由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得Cl-開始沉淀所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42—)得CrO42-開始沉淀所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1>1.8×10－8mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)小于生成Ag2CrO4沉淀時所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀

故答案為：Cl－先沉淀；

（2）剛開始生成Ag2CrO4沉淀時，c(Cl－)＝＝mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1，

故答案為：4.13×10－6mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�____。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負(fù)性可能為（___）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________（用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是(　　)

金屬

電子流動方向

電壓(V)

甲

甲→Cu

+0.78

乙

Cu→乙

-0.15

丙

丙→Cu

+1.35

丁

丁→Cu

+0.30

A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B.甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C.在四種金屬中乙的還原性最強

D.甲、丁若形成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式___；

（3）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為__。

Ⅱ.（1）將有機物B置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是___。

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為___，該物質(zhì)的分子式是___。

（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A可能的結(jié)構(gòu)簡式：___（寫出其中2種）。

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是（ ）

A.分子式為C6H8O2

B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2

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