在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則甲、乙兩個容器的容積之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：假設(shè)含有原子為1mol，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計算氫氣、氨氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，而氣體體積等于容器的容積，進(jìn)而確定容器容積之比．
解答： 解：假設(shè)含有原子為1mol，則氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，氨氣物質(zhì)的量為0.25mol，
相同條件下，氫氣與氨氣的體積之比=0.5mol：0.25mol=2：1，
氣體體積等于容器的容積，故甲容器與乙容器的容積之比為2：1，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105
B、反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值減小
D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在
 
范圍．調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是
 

（a） NaOH溶液      （b） 氨水        （c） Cu（OH）2        （d） CuO
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物開始沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）
 
．
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是
 
．
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是
 

a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30°C以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）在兩個容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75%，乙容器在700℃時達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%．
（1）計算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率．
（2）判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X的相對原子質(zhì)量為（　　）
A、21.6B、28
C、14D、31

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①集氣瓶  ②量筒  ③試管  ④坩堝  ⑤蒸發(fā)皿  ⑥容量瓶  ⑦燒瓶，能用酒精燈直接加熱的是（　　）
A、②③⑤B、③⑥⑦
C、①③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，銅粉可以逐漸溶解，則不符合此條件的是（　�。�
A、FeCl3
B、NaHSO4
C、FeSO4
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃．實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是
 
．
（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入
 
（填字母）．
A．無水乙醇      B．碳酸鈉粉末      C．無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是
 
．
（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是
 
．
最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯．

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