12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+  Fe2+  NO3- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
C．K+  NH4+   SO42-OH-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-、Cl-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、OH-之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說(shuō)明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，說(shuō)明氯水中有Cl-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有HClO存在．氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無(wú)色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水應(yīng)在棕色（填無(wú)色或棕色）試劑瓶中保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘箽溲趸瘉嗚F全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過(guò)量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制取且價(jià)格便宜，寫出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．（填元素符號(hào)）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過(guò)程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S．（填元素符號(hào)）
（2）已知水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個(gè)面心，Z位于8個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應(yīng)可以生成氮?dú)夂退嘘P(guān)該反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�
A．氨氣在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)還原性
B．有1molN2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
D．該反應(yīng)中各物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．向100mL 1mol•L-1的硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2的體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．求出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

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