【題目】有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽(IO3),每還原出1mol碘分子,理論上需用去亞硫酸氫鈉(

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

【答案】D

【解析】亞硫酸氫鈉(NaHSO3)還原碘酸鹽(IO3)的反應(yīng):5HSO3+2IO3=3H++I2+5SO42+H2O,根據(jù)方程式,5HSO3I2,則每還原出1molI2,理論上需用去亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量是5mol,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是( )

A.Mg BCu CAg D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體,其晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體中不存在(
A.離子鍵
B.共價鍵
C.分子間作用力
D.陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2;判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是

A. Cl-> Fe2+> I- B. I-> Fe2+> Cl- C. Fe2+> Cl-> I- D. I-> Cl-> Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是一些原子的電子排布,其中不是激發(fā)態(tài)原子的是( 。

A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,則RO4n-R的化合價是

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、

CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應(yīng)是

(CH)2C==O+HCN→ (CH)2C(OH)CN

(CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4→CH2== C(CH)COOCH+NH4HSO4,

90年代新的反應(yīng)是:CHC≡CH+CO+CHOHCH2==C(CH3)COOCH,與舊法比較,新法的優(yōu)點是:①原料無爆炸危險 ;②原料都是無毒物質(zhì);③沒有副產(chǎn)物,原料利用率高;④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. Na2CO3==2NaCO32 B. Ba(OH)2==Ba2OH

C. H2SO4== H22SO42 D. KNO3==KN53O2

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