Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、將2mol NO和1mol O₂混合后，體系中的原子總數(shù)大于6N_A
• B、0.01mol Mg在CO₂中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02N_A
• C、標準狀況下，3.2g Cu與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數(shù)為0.2N_A
• D、7.8g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行判斷，反應前后原子的總物質(zhì)的量不變；
B．金屬鎂2價金屬，0.01mol鎂完全反應失去0.02mol電子；
C．銅與濃硝酸反應生成的是二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，氣體的分子數(shù)減少；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子．

解答： 解：A．將2mol NO和1mol O₂混合后，反應過程中原子的物質(zhì)的量不變，總原子的物質(zhì)的量為：2×2mol+2mol=6mol，體系中的原子總數(shù)為6N_A，故A錯誤；
B．0.01mol鎂完全反應生成氧化鎂失去0.02mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02N_A，故B正確；
C．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應0.05mol銅失去0.1mol電子，根據(jù)電荷守恒，0.05mol銅與足量稀硝酸反應能夠生成0.1mol二氧化氮，由于只是部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以反應生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．