【題目】在進行中和熱的測定中,下列操作錯誤的是( )
A.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B.應(yīng)該向酸(堿)中慢慢滴加堿(酸)
C.反應(yīng)前需要用溫度計測量酸(堿)溫度
D.反應(yīng)中酸或堿應(yīng)適當(dāng)過量
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法",主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為(填寫化學(xué)式)。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(2)“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。
反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H8 4C3H6;副反應(yīng):C4H8 2C2H4
測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示:
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是(填字母序號)
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適,從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。
③圖2中,隨壓強增大,平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是( )
A. K+ Na+ OH- SO42-
B. Mg2+ SO42- NH4+ Cl-
C. K+ Na+ HCO3- Cl-
D. K+ Na+ NO3- CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純水中c(H+ )=5.0×10﹣7 mol/L,則此時純水中的c(OH﹣)=;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10﹣3mol/L,則c(OH﹣)=;在該溫度時,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH﹣)=5.0×10﹣2 mol/L,則溶液中c(H+ )= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中確的是
A. 實驗室制取氯氣時,多余的氯氣應(yīng)通入水中
B. 蒸發(fā)食鹽溶液時,發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象,立即加水冷卻
C. 酒精不小心酒在實驗泉上,并燃燒起來,應(yīng)立即用水撲滅
D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有右圖所示的警示標(biāo)識
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【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:
①壓強 P1P2;(a+b)(c+d)(填“>”或“<”下同).
②溫度t1℃t2℃;△H0.
③保持體積和溫度不變,通入He,平衡會移動(填“正向”、“逆向”或“不”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,關(guān)于它的敘述中不正確的是( )
A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.該有機物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴
C.該有機物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)
D.1 mol該有機物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)
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