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X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　�。�
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、X的電負性小于Y的電負性
C、X的陰離子半徑大于Y的陽離子半徑
D、X的I1小于Y 的I1
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，則X位于Y元素上一周期，且X為非金屬元素、Y為金屬元素，
A．原子電子層數越多其原子半徑越大；
B．元素非金屬性越強其電負性越大；
C．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減�。�
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而減�。�
解答： 解：X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，則X位于Y元素上一周期，且X為非金屬元素、Y為金屬元素，
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，Y電子層數大于X，所以X原子半徑小于Y，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強其電負性越大，X非金屬性大于Y，所以X電負性小于Y，故B錯誤；
C．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，X的原子序數小于Y，所以X的陰離子半徑大于Y的陽離子半徑，故C正確；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以X的I1大于Y的I1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原子結構和元素周期律，正確判斷元素在周期表位置是解本題關鍵，知道元素周期表中電負性、電離能、原子半徑、離子半徑等元素周期律，注意元素周期律的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；
④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．為檢驗該離子是否存在，應補充的實驗為（寫出實驗過程）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是
 
形的，P電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數為24的元素原子中有
 
個能層，
 
個能級，
 
個未成對電子．
（3）硅原子核外電子排布式為
 
，價電子排布式為
 

（4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的VSEPR模型是
 
，立體構型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．
（5）具有（n-1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d54s1
B、1s22s22p63s23p3
C、1s22s22p63s23p63d64s2
D、1s22s22p63s23p63d74s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
①O2的轉化率為
 
；
②平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為
 
；
③反應前壓強為P1，則平衡時壓強為
 
（用含P1的式子表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數為（　�。�
A、IA族B、ⅡA族
C、ⅢA族D、IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl4，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成．
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實回答問題：
（1）由步驟①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步驟②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步驟③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步驟④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步驟⑤知，溶液中含有
 
．
（6）實驗中不能確定是否存在的離子可用
 
（操作名稱）進行檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：

（1）寫出步驟①的化學方程式
 
 反應類型
 

步驟②的化學方程式
 
  反應類型
 

（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應的化學方程式
 

②制得的物質E中常含有雜質，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為
 

（3）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案．
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（　�。�
A、在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol
C、反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g
D、反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol

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