化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
B

正確答案：B
由方程式可知：N2＋3H2=2NH3, N≡N鍵的鍵能+3H—H鍵的鍵能-6N—H 鍵的鍵能=-2c
N—H 鍵的鍵能=（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是
A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法正確的是
A．在離子化合物里，只存在離子鍵
B．在共價化合物里，一定不存在離子鍵
C．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是
A．在離子化合物中，只存在離子鍵
B．共價化合物里，一定不存在離子鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價鍵
D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D2A   B．C2B       C．C2A        D．D2B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為____________。
（2）已知2H2O H3O+ + OH—，H3O+的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。
①在冰晶體中每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；
②水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；
③水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；
④水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；
⑤純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；
⑥水分子中的氧原子的雜化類型是SP3雜化，價層電子對數(shù)是2。
（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低。
穩(wěn)定性：                    沸點(diǎn)：                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列物質(zhì)中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2  ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3   ⑩ Na2O2
（1）有離子鍵也有非極性鍵的是                （2）屬于離子化合物的是                
（3）只有非極性鍵的是                        （4）只有離子鍵的是                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是
A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2

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