Question

19．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積K_SP（25℃）如下：

	AgCl	Agl	Ag2S
KSP（單位省略）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列論述錯誤的是（　�。�

• A． 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
• B． 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
• C． AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶解度相同
• D． 25℃時，在飽和AgCl、Agl、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的濃度相同

Answer 1

分析 A．依據(jù)平衡移動原理進行分析；
B．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；
C．依據(jù)同離子效應進行判斷；
D．根據(jù)各難溶物的溶度積計算其飽和溶液中Ag⁺的濃度．

解答 解：A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A正確；
B．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；
C．由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C錯誤；
D．飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為：$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$、$\sqrt{1.5×1{0}^{-16}}$、$\root{3}{1.8×1{0}^{-10}}$，Ag⁺的濃度不同，故D錯誤，
故選CD．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應用，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計算及應用，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．