燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是
A．固體氧化物燃料電池B．質(zhì)子交換膜燃料電池　C．熔融鹽燃料電池D．堿性燃料電池
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）組成一種原電池如圖所示。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡______（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）。
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：____________________；
Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：___________________________________。
②若燈泡不亮，其理由為：__________________________________。
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡_____  （填“亮”做①題，填“不亮”做②題）。
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_____________________________。
②若燈泡不亮，其理由為：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的有關(guān)問題：甲池是               裝置，B(石墨)電極的名稱是            。
（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的反應(yīng)式          。A(Pt)電極的反應(yīng)式為             ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（4）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)：
①甲池中理論上消耗O­2體積為              （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
②乙池中所得溶液的pH=                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)）和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時(shí)]兩種。試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極     ，正極     ；電池總反應(yīng)：          ；電解質(zhì)溶液pH的變化                （填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極                ，正極                 ；電池總反應(yīng)：                  ；電解質(zhì)溶液pH的變化         （填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池構(gòu)造如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4g
D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用導(dǎo)線把鋅片與銅片連接好，并平行插入稀硫酸中構(gòu)成原電池。下列說法正確的是
A．銅是負(fù)極B．銅片上無氣泡產(chǎn)生
C．鋅是負(fù)極D．銅片的質(zhì)量逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（    ）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯的溶液中H+ 濃度均減小
D．乙裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動(dòng)，鹽橋在原電池中不參與反應(yīng)，只起導(dǎo)體作用），分別進(jìn)行下述操作：（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，（Ⅱ）向（B）燒杯中逐滴加入40％NaOH溶液。結(jié)果均發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是

A．兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相同
B．兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相反
C．（Ⅰ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43—+2e—+2H+= AsO33—+H2O
D．（Ⅱ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I——2e— = I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖所示）工作時(shí)，下列敘述正確的是：
A．正極反應(yīng)是：Zn – 2e - = Zn2+
B．電池反應(yīng)是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
C．在外電路中電子從負(fù)極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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