【題目】關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA B．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA

C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA D．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)應(yīng)該為5NA ，A錯(cuò)誤， B正確。C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA，CD錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是

A. 氯化鈉 B. 氯化銨 C. 氯化鐵 D. 氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素沒(méi)有一種是生命物質(zhì)所特有的，這個(gè)事實(shí)可以說(shuō)明（　　）

A. 生物與非生物具有統(tǒng)一性 B. 生物體由無(wú)機(jī)物構(gòu)成

C. 生物與非生物完全相同 D. 生物與非生物完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。

電解液中H2SO4的濃度將變 ，當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 ，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p區(qū) B. 第三周期ⅦB族p區(qū)

C. 第三周期ⅦA族s區(qū) D. 第四周期ⅢB族s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提上議事日程，其首要原因是(　　)

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C. 回收其中的石墨電極

D. 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. O

C. H D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ___________ 。

反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

（2）如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時(shí)間后試管中產(chǎn)生氣體，如圖所示，據(jù)此分析：

B試管中的氣體是_____（填名稱或分子式）；a為電源________（正或負(fù)）極。

寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式： __________________。

③若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)B極電極反應(yīng)式為_________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是： ．

當(dāng)A中消耗0.05mol氧氣時(shí)，B中 極（填“a”或“b”）增重 g．

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