【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

【答案】A

【解析】

A. 具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根，本身被還原成二價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式是，在酸性條件下與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明能將氧化成，故A錯(cuò)誤；

B.配制硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；

C.為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)�，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故C正確；

D.導(dǎo)氣管直接插入溶液可能會(huì)引起裝置中的壓強(qiáng)變化較大發(fā)生倒吸，反應(yīng)生成的氣體可能會(huì)生成NO，不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前生物質(zhì)能研究的方向之一是替代化石能源制備有機(jī)化工產(chǎn)品。

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

寫出反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式：______。

(2)生物質(zhì)原料合成丙烯腈：

①寫出ii的化學(xué)方程式：_______。

②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學(xué)方程式：______。

(3)生物質(zhì)脂肪酸脫羧制備長(zhǎng)鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長(zhǎng)鏈脂肪酸轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈烷烴機(jī)理示意圖如下：

①油脂酸性水解可得高級(jí)脂肪酸和______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

②TiO2界面發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．由四種常見(jiàn)元素組成的化合物X，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同。

請(qǐng)回答：

（1）X 的化學(xué)式__________________。

（2）X可由藍(lán)色溶液F與過(guò)量的濃的B溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時(shí)生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式________________________________________。

II．為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

（1）儀器a的作用是________________________________________。

（2）指出該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷__________________________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明樣品中碳酸氫鈉已經(jīng)分解完全_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x=1B. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. B的轉(zhuǎn)化率為40%D. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中加入足量的鎂條，該體系隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)觀察到點(diǎn)開(kāi)始溶液中有白色沉淀生成，已知。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.常溫下，的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為

B.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為

C.點(diǎn)時(shí)，溶液中

D.點(diǎn)溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是________，其主要作用有導(dǎo)氣、________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。

(4)若體系過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過(guò)濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。

Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測(cè)液。

(6)銅的測(cè)定：取20.00mL測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，濃為。則稱取的樣品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)如圖：

①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑________(填標(biāo)號(hào))。

A. B. C.

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol。

(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)中草藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，通過(guò)臨床試驗(yàn)，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C13H12O6

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年國(guó)際計(jì)量大會(huì)將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，通常用6.02×1023 mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子

B.由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023 mol－1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有1×6.02×1023個(gè)氧原子

D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有12×6.02×1023個(gè)P-P鍵

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