11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序數(shù)差可能為2、6或8
C．分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高
D．元素的原子得電子越多非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)

分析 A．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)，但副族元素不一定；
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3等，據(jù)此判斷；
C．如分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高；
D．金屬性與失電子的多少無(wú)關(guān)．

解答 解：A．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)，但副族元素不一定，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3、PCl3，原子序數(shù)分別相差8、4和6和2，故B正確；
C．如分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，如HF存在氫鍵，雖然HCl相對(duì)分子質(zhì)量較大，但HF的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)，所以與最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氫鍵，元素周期律等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．大理石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
D．碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體總體積V（g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中（忽略溶液體積變化）正確的是（　�。�
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
C．當(dāng)n（e-）=0.6mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=3：2
D．向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．已知MgCO3分解溫度402℃，CaCO3分解溫度900℃，以白云石（化學(xué)式MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式為MgCO3=△=MgO+CO2↑
（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分
（3）加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗(yàn)Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4 、NH3
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗，便于分離出CaCO3 或減少CO2的排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去NaNO3 溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是（　�。�
A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液C．NaI 溶液D．Na2S 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．近年來(lái)大氣問(wèn)題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．按要求回答下列問(wèn)題：
實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4＞p3＞p2＞p1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1024 mol2•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：A；
A．c（H+）   
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  
D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液．按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

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