【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(析氫吸氧”)

(2)若開始時開關(guān)Kb連接,下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中NaA極移動 

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán) 

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_________________________________________,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(“A”“B”“C”“D”)導(dǎo)出。

用惰性電極電解體積為1LCuSO4溶液,當(dāng)陰陽極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時,請問硫酸銅的濃度為______,若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))

A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

【答案】O2+2H2O+4e===4OH 吸氧 ②④ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2 4OH-4e===2H2O+O2↑(4H2O-4e=== O2↑+4H+) 小于 D 0.15mol/L C

【解析】

(1)開始時開關(guān)Ka連接,組成了原電池,鐵為負(fù)極,A為正極,A極氧氣得到電子產(chǎn)生氫氧根離子,A的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e===4OH;B極的Fe發(fā)生吸氧腐蝕

(2)①電解時陽離子向陰極移動,故①錯誤;

②A生成氯氣,能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán),故②正確;

③陽極生成氯氣,陰極生成氫氣,則通入適量氯化氫可恢復(fù)到原濃度,故③錯誤;

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣,由2H++2e-=H2↑可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子,故④正確.

故答案為:②④;

開關(guān)Kb連接,裝置為電解池,鐵為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得到電子生成氫氣,電極方程式為2H++2e-=H2↑,總的電極反應(yīng)是電解飽和食鹽水,電極反應(yīng)方程式為:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2;

(3) ①電解時,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH-4e===2H2O+O24H2O-4e=== O2↑+4H+;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù);

故答案為:4OH-4e===2H2O+O24H2O-4e=== O2↑+4H+;<;

②氫氧化鈉在陰極生成,所以在D口導(dǎo)出;

用石墨電極電解CuSO4溶液,陽極反應(yīng)為:4OH- -4e-=2H2O+ O2↑,

陰極電極反應(yīng)為:Cu2+ +2e- = Cu,2H++2e- = H2↑,總反應(yīng)離子方程式為:

2Cu2+ + 2H2O2Cu +4H++O2↑,當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L時,生成氧氣的物質(zhì)的量為: = 0.15mol, 電子轉(zhuǎn)移0.15mol4=0.6mol, 生成氫氣的物質(zhì)的量為: = 0.15mol, 電子轉(zhuǎn)移0.15mol2=0.3mol,根據(jù)得失電子守恒可知,n(Cu2+)== 0.15mol,硫酸銅的濃度為0.15mol/L;據(jù)此進(jìn)行分析,陽極析出氧氣,陰極析出Cu和氫氣,則應(yīng)加入Cu(OH)2,可恢復(fù)到原狀態(tài),答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是  

A. 溶液中加入少量水,溶液中減小

B. 溶液從升溫至,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)Ag)+3Bg2Cg)+2Dg),在下列四個選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率,其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

A.υA)=0.2mol(L·min)B.υB)=0.45 mol(L·s)

C.υC)=0.40 mol(L·min)D.υD)=0.35 mol(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。

(3)打開K3,關(guān)閉K1K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400,K=32;500,K=44。請回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。

(2)該反應(yīng)的H _________0。

(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃,則某時刻υ_______υ(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD,理由是____。

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2這個反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+FeCl3溶液移動

C. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

INaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因?yàn)?/span>NaNH2NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號:__________。

(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符號是:___________

(4)所含元素為18種的周期是第_________周期、第________周期。

(5)寫出第2周期、ⅤA族元素單質(zhì)的電子式:______________ 。

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