【題目】二氧化氯ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 H2C2O4在60℃時反應(yīng)制得,某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2

1B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是_______________。

2反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a______;b_______;③洗滌;④干燥。

3亞氯酸鈉NaClO2是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

①I、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____填化學式

②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。

③ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)化學方程式______。

NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。填“相同”,“不同”或“無法判斷”

【答案】

1使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā);

2a.蒸發(fā)結(jié)晶;b趁熱過濾;

3Na2SO3;H2O;

2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O;

相同。

【解析】

試題分析:1二氧化氯ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā);

2根據(jù)題給信息:NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟:a.蒸發(fā)結(jié)晶;

B.趁熱過濾;③洗滌;④干燥;

3根據(jù)題給流程知反應(yīng)I2ClO3+SO32―+2H =2ClO2+SO42―+H2O,其中SO32― 中S由+4價變成+6價,Na2SO3作還原劑;反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,還原劑為H2O;②根據(jù)題給流程知ClO2H2O2堿性條件反應(yīng)生成NaClO2,ClO2中氯元素的化合價由+4價降低為+3,H2O2中氧由―1價升高到0,離子方程式為2ClO2 + H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2↑+ 2H2O;③亞氯酸鈉和稀鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化氯和水,化學方程式為5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O;④ClO2、ClO3與Fe2+ 反應(yīng)最終都變成Cl ,變質(zhì)前后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,反以消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過,請回答以下問題:

圖中A極要連接電源的______填“正”或“負”極。

精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”

電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

2電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示圖中電極均為石墨電極。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。

若有標準狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜只允許陽離子通過的H+為__________mol。

3為了減緩鋼制品的腐蝕,可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽,由有機陽離子、A12C17-和AlCl4-組成。

鋼制品應(yīng)接電源的________極。

己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為________________。

若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著社會的發(fā)展,人類日益重視環(huán)境問題,下列做法正確的是

A.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B.大量使用農(nóng)藥和化肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑

D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知t℃,p kPa時,在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)達到平衡時,C的體積分數(shù)為40%。

試回答有關(guān)問題:

(1)升溫時,C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強增大,則平衡____________。

A一定向正反應(yīng)方向移動 B一定向逆反應(yīng)方向移動

C一定不移動 D不一定移動

(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達到平衡時,C的體積分數(shù)為____________;容器的容積為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是橫、縱坐標單位:mol

A.圖1:nO2=1mol時,高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

B.圖2:nNaOH=1mol時,CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

C.圖3:nHCl=1mol時,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應(yīng)生成的氣體

D.圖4:nHNO3=1mol時,F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物為NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實驗步驟

Na2SNa2CO3完全消耗后結(jié)束反應(yīng)。

C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。

A中燒瓶滴加濃H2SO4。

過濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

1E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。

AH2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液

2正確的操作順序是

3裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

1為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

2為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟2進行了改進,改進后的操作是___________________。

3Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是

A. 壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. 平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是

A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NHCO(不考慮溶液中少量的H+OH),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:

實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL

實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NOSO、NHCO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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