甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�
A、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸
B、BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3
C、Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2
D、AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：乙+丁→無色無味氣體．說明為Na2CO3、鹽酸；依據(jù)反應(yīng)甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2．
解答： 解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙+丁→無色無味氣體，證明乙丁為Na2CO3、鹽酸；依據(jù)反應(yīng)：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，乙+丁→無色無味氣體的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]，其合成工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作I、Ⅱ的名稱分別是
 
、
 
．CO（NH2）2?H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以
 
結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程：
 
．
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等．酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
 
；
②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖2所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，
A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”），陽極電極反應(yīng)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的性質(zhì)很活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（　�。�
①加成　　②氧化　�、奂泳邸　、苋〈　、葜脫Q．
A、①②③B、①②④
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把SO
 
2-
4
、H+、CO
 
2-
3
、OH-、NH
 
+
4
、Fe3+、Na+等七種離子根據(jù)離子共存原理分為兩組，每組均有陰、陽離子，分組結(jié)果書寫如下：第一組：
 
．第二組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g 金屬Na投入水中充分反應(yīng)后得到200mL的溶液．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）反應(yīng)所得溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度為：
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：
 
；
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
；
③CH3 CH2Cl與NaOH的醇溶液共熱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 （氣）?2NO2 （氣），達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量增大
B、N2O4的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強(qiáng)為原來的2倍
D、顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物B、C、F與鏈狀有機(jī)物A、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B的核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，其峰面積之比是3：2：2：1．A能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，且1molA最多可消耗2mol氧化銅．C、G屬于同類有機(jī)物，在某條件下，C蒸氣密度是氫氣的90倍．1mol F與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體44.8L．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，其反應(yīng)類型是
 
．
（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)b．能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)c．分子中含有苯環(huán)
（4）寫出一定條件下F與A發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的方程式
 
．

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