9．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2
D．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X為Mg，Y為C，Z為S，W為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減��；
B．同周期從左向右非金屬性減弱，且非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．Y與Z形成的化合物與二氧化碳相似；
D．不能利用氫化物的酸性比較非金屬性．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X為Mg，Y為C，Z為S，W為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＜X，故A錯誤；
B．同周期從左向右非金屬性減弱，且非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故B錯誤；
C．Y與Z形成的化合物與二氧化碳相似，則元素Y與元素Z可形成化合物CS2，故C正確；
D．不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，比較非金屬性的角度不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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5．已知氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出H2（NaH+H2O→NaOH+H2）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
C．NaH在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D．NaH中氫離子可被氧化成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸乙酯在酸性條件下水解B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
C．由乙醇制乙烯D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．石灰水C．碳酸鈉D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時間變化如圖所示，t2時達(dá)到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3c（CH4）隨時間變化的曲線．
（3）①為提高反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強減少，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物．寫出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
B．氯化鎂的摩爾質(zhì)量：95g
C．亞硫酸的化學(xué)式：H2SO3
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一容積可變的密閉容器中，存在2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．欲使體系顏色加深，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的體積B．在體積不變的情況下充入適量H2
C．適當(dāng)降低溫度D．在保持壓強不變情況下充入適量N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得無色透明溶液，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原氣體中肯定有SO2，肯定沒有的是H2S，不能肯定是否含有的是CO2、HCl．

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