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向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．下列結論中錯誤的是（　�。�
A、反應在c點達到平衡狀態(tài)
B、反應物的濃度：a點大于b點
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、逆反應速率：c點大于b點
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應開始反應物濃度最大，但反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，以此解答．
解答： 解：反應開始反應物濃度最大，但反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，
A．反應在c點時速率達到最大，隨后速率減小，速率不是保持不變，所以C點時反應未達到平衡狀態(tài)，反應速率最大，但沒有達到平衡狀態(tài)，反應繼續(xù)向正反應方向進行，c點時轉化率不是最大，故A錯誤；
B．方向圖象變化a點的速率小于b點，但開始是通入二氧化硫和二氧化氮，反應正向進行，所以a點反應物濃度大于b點反應物濃度，故B正確；
C．c點前反應物濃度減小，容器的體積保持不變，速率逐漸增大說明反應溫度升高，鈣反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故C正確；
D．反應體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨時間進行逆反應速率逐漸增大，所以c點速率大于b點，故D正確．
故選A；
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，把握題給信息，學會分析圖象，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是
 
、
 
．
（2）實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有（填離子符號）
 
，寫出滴加氯水時發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式（寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　�。�
實驗目的 實驗步驟
A 檢驗溶液中是否存在Na+ 用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
B 檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質 取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
C 檢驗碳單質與濃硫酸反應的產物 將反應生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D 檢驗碘鹽中是否含有碘元素 取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量過氧化鈉后，氣體體積縮小到W升，則被吸收的二氧化碳的體積（氣體體積均為相同條件下測定）為（　　）
A、2（V-W）升
B、（2V-W）升
C、（V-W）升
D、2W 升

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用于的描述正確的是（　　）
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
C、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗相應操作、實驗現象及原因解釋或推論合理的是（　　）
選項 操作 現象 解釋或推論
A 鐵片投入濃硫酸 無明顯變化 常溫下鐵不與濃硫酸反應
B 將濃硫酸滴到白紙上 白紙變黑 濃硫酸強氧化性導致紙張中的纖維素炭化
C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 說明二氧化硫具有漂白性
D 試紙檢驗某氣體 試紙變藍 該氣體是氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有水的電解槽中加入等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產物和還原產物的質量之比為（　�。�
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．
（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ?mol-1．則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是
 
．
（2）有人設想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸．寫出SO2電極的電極反應式
 
．
（3）提高反應2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一．某課外活動小組進行了如下探究：
①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為
50%，前5min內SO2的平均反應速率為
 
．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
 
（填序號）．
a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的影響，實驗結果如
圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉化率最高的
是
 
，溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國的載人飛船“神舟”七號2008年9月25日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．
已知：肼（N2H4）又稱聯氨，是具有強還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料部分．
（1）已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4地在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是
 
． 
（3）右圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是
 

②假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，當銅片的質量減少128g時該燃料電池理論上需要標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式為：
 
．

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