寫出下列物質(zhì)的電子式,有結(jié)構(gòu)式的請寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣 、 ②氯化銨 、
③干冰 、 ④苛性鈉 、
⑤冰 、 ⑥過氧化鈉 、
⑦雙氧水 、 ⑧HClO 、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸 分子式:HCl 相對分子質(zhì)量:36.5,密度:1.19 g·cm-3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 (填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。
①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列問題。
①Al2(SO4)3的電離方程式:
② NaHCO3的電離方程式:
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因:
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:
(3)按要求完成下列填空:
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水,其中含分子數(shù)最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 個原子。
③a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比 ,C原子數(shù)之比 ,二者的質(zhì)量之比 ,在同溫同壓下的體積之比 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
無水AICl3可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無水AlCl3的流程如下:
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= 。
(2)Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移 mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為: 。
(3)升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AICl3,此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱,其原因是 。
已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2,AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
向兩燒杯中加入相同體積的1.5mol/L的稀硫酸,置于天平的左右兩托盤上,調(diào)節(jié)天平,使之達(dá)到平衡,向一個燒杯中加入5.4g鎂,另一個燒杯中加入5.4g鋁,試根據(jù)計算進(jìn)行分析,當(dāng)硫酸取不同體積時,反應(yīng)完畢后,天平可能會發(fā)生的變化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng):
2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_____。
(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(7分)欲測定某生鐵(主要成分是鐵,還含有少量的碳)的組成,進(jìn)行了如下實驗:稱取粉末狀樣品8.50克,加入某濃度的鹽酸100 mL ,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ;然后,繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ,充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求:(寫出具體計算過程)
(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
某廠平均每天產(chǎn)生約600 m3廢氨水(NH3的濃度為153 mg·L-1,密度為1 g·cm—3。
(1)該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3,使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化,則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為 。(以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
(3)蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考慮NO與氧氣的反應(yīng)),設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO,氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng):4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器,反應(yīng)完成后,測得混合氣體中不含NH3,而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10,試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。
(4)廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物,F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實驗,結(jié)果如下:
NaOH 溶液體積/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
樣品質(zhì)量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
氨氣質(zhì)量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
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